Mapa conceptual

Lo más pequeño del universo

En el vídeo vimos la historia del átomo, pero en verdad¿qué es?

El átomo, es la partícula mas pequeña de un elemento químico, donde en él, son todas iguales. Pero es demasiado pequeña incluso, para verla con lupa. Por ejemplo, en la cabeza de un alfiler cabrían aproximadamente mil millones de millones de millones de átomos, es decir, 2.000.000 veces la cantidad de pelos que tienen sumados todos los habitantes de nuestro planeta. Pero si hablamos de números, el átomo mide 1 Ångström, lo que corresponde a una distancia igual a la cien millonésima parte de un centímetro y eso es, muuuy poco.

Cuando se juntan átomos de distintos elementos se forman partículas, que llamamos moléculas.Por ejemplo, el agua, que es un compuesto formado por Hidrógeno y Oxígeno.

Pero, como la mayoría de las cosas este está formado por distintos elementos, en este caso, está formado por un núcleo -pequeño y pesado-, y al rededor de él giran los electrones. En el núcleo se encuentra la mayoría de su masa. 

Pero el átomo nunca deja de sorprendernos, ya que su núcleo, tiene a su vez subdiviciones unidas fuertemente entre sí, los neutrones y los protones, que son llamados nucleones. 

Los protones, son partículas con carga positiva y su carga eléctrica de cada protón es de igual magnitud que la de un electrón, pero de signo opuesto.Además, el número de protones determina el elemento químico. Por ejemplo, podemos señalar el elemento que posee seis protones es llamado carbono, así como el que posee uno, hidrógeno.

Los neutrones, no tienen carga neta -de donde proviene su nombre: "eléctricamente neutros"-pero poseen un peso atómico de 1.Los átomos de un mismo elemento químico tienen igual número de protones que de electrones, sin embargo, pueden poseer distinto número de neutrones.

Los nucleones no se encuentran aglutinados de cualquier modo como pasas de uva en un budín, sino dispuestos en estructuras definidas cuya organización es todavía hoy motivo de investigación.

Y como ya habíamos mencionado, al rededor del núcleo se encuentran los electrones,que poseen una carga eléctrica negativa, del mismo tamaño que el protón y, giran alrededor del núcleo del átomo formando la corteza electrónica, la cual posee la mayor parte del volumen del átomo.

Los átomos, cuando se encuentran en estado normal, tienen la misma cantidad de protones que de electrones. Eso explica que la carga eléctrica de un átomo en este estado resulte nula. Si una perturbación eléctrica suficientemente importante lo altera (como cuando choca contra una partícula eléctricamente cargada, sea positiva o negativa), el átomo puede quedar con electrones de menos o hasta de más, y se dice entonces que se encuentra ionizado, o que es un ion, del que hablaremos más adelante.

Para mayor información:  http://www.cab.cnea.gov.ar/divulgacion/materia/m_materia_f3.html
Pero si necesitas aún más información:  http://www.escolares.net/trabajos_interior.php?Id=5

Identificando los átomos

Si todos los átomos fueran idénticos, el universo estaría formado por una sustancia única y homogénea,  pero gracias a Dios, no es así.
La cantidad total de protones en el núcleo es llamada "número atómico": cada elemento tiene entonces un número atómico propio, diferente del de cualquier otro elemento químico.Esto permite clasificarlos en la tabla periódica por orden creciente de este número de protones.Se representa con la letra Z y se escribe como subíndice a la izquierda del símbolo del elemento: ZX

Entonces :Todos los átomos de hidrógeno tienen 1 protón en su núcleo, todos los átomos de oxígeno tienen 8 protones en su núcleo, todos los átomos de hierro tienen 26 protones en su núcleo´.

(en la imagen: átomo de oxígeno)

La suma de protones y neutrones se conose como "número másico", este se representa con la letra a y se escribe como superíndise a la izquierda del símbolo del elemento: ªX

Cuando encontramos átomos que tienen el mismo número de protones pero poseen no obstante diferente cantidad de neutrones, los llamamos isótopos; todos los isótopos de un elemento están en el mismo lugar en la tabla periódica.  Pero cada uno se identifica con la suma de protones y neutrones (cantidad de nucleones).

para mayo infomación ve a: http://www.quimicaweb.net/grupo_trabajo_fyq3/tema4/index4.htm o a  http://www.cab.cnea.gov.ar/divulgacion/materia/m_materia_f6.html

Iones

-Los iones son particulas cargadas constituidas por un átomo que no es eléctricamente neutro, ya sea que tenga mayor cantidad de electrones o haya perdido de estos, quedando con más protones

-La ionización corresponde a el proceso de ganar o perder electrones
Los iones se subdividen en 2 tipos:
-Aniones: son átomos cargados negativamente, es decir, con exceso de electrones
-Cationes: son átomos cargados positivamente, es decir, ha perdido electrones

-Los iones son escenciales en la vida
-El sodio, potasio, calcio y otros juegan roles fundamentales en la biología celular
-Existen muchas aplicaciones para los iones

Pero, si aún no te queda claro, o quieres más información haz click aquí

Materia

A través de los sentidos recibimos y percibimos información a cerca de lo que nos rodea. Percibimos objetos con distintos clases, formas, tamaños, gustos y olores. Y todos aquellos objetos están formados por materia, osea que podemos definir materia como todo lo que ocupa un lugar en el espacio.

Podemos encontrar la materia en tres estados: sólidos: como una mesa, una polera, un limón,entre otros, líquidos: como la bebida, la leche.Y gaseoso: como el humo y el gas butano.

Como ya habiamos dicho, la materia esta formada por pequeñas particulas llamadas móléculas, y la fuerza con la que están unidas diferencia un estado del otro.

Propiedades de la materia:

Forma: la materia tiene una determinada forma, está depende de el estado en el que esté.

Masa: es la cantidad de materia que posee un cuerpo. Se mide en kilogramos (kgr), si es muy grande o en gramos (gr) si es pequeño.

Un kilogramo equivale a 1.000gr.

Volumen: Es el espacio que ocupa un cuerpo. Se mide en metroscubicos(m3) o también llamados litros (L) y si es muy pequeño medido en centimetro cúbicos(cm3)

Un litro equivale a 1.000 cm3.

Densidad: es la cantidad de masa que tiene un determinado volumen.

Un metal y un trozo de corcho pueden tener el mismo volumen, pero su masa es diferente.
La densidad se calcula dividiendo la masa en el volumen(kg/m3)
  D  = masa     
         volumen

Información respaldada de:
http://www.ite.educacion.es/w3/eos/MaterialesEducativos/primaria/conocimiento/lamateria/inicio.html

Clasificando la materia

En la naturaleza, podemos encontrar la materia de dos formas, de forma pura y en compuestos o también llamadas sustancias puras y mezclas.

• Sustancias puras

Son aquellas que a pesar de su estado no varía su composición y naturaleza.

Se dividen en elementos y compuestos.
Elementos: Sustancias puras que no pueden ser descompuestas mediante una reacciones químicas en otras más simples. Cada elemento tiene una determinada cantidad de átomos característicos. Representados por su símbolo químico. Y se conocen 115 en la actualidad, todos éstos se encuentran en la tabla periódica.

Compuestos: Sustancias puras constituidas por dos o más elementos combinados en proporciones fijas. Se puede descomponer -quedando los elementos constituyentes- mediante la reacción química que formó el compuesto. Estos son representados mediante fórmulas químicas donde se especifican los elementos y  el número de átomos que componen la molécula.
Por ejemplo el agua formado por dos átomos de hidrógeno y uno de oxígeno, se escribe H2O y se separa a través de la electrólisis

• Mezclas

Están formadas por dos o más sustancias puras, su composición es variable, en ellas sus componentes mantienen su identidad y caracterísiticas. Las mezclas se dividen en dos:

Mezclas Homogéneas:  o también llamadas disoluciones, no se distinguen sus componentes por lo tanto, son uniformes.
Por ejemplo, azucar y agua; aire;aleación de oro y cobre; agua y té; etc.

Mezclas Heterogéneas:   Sus componentes se pueden distinguir a simple vista.
Por ejemplo, enzaladas; agua con aceite; granito;etc.

Si quieres  repasar aún más,haz clic aquí.
La información está sacada de: http://www.quimicaweb.net/grupo_trabajo_fyq3/tema3/index3.htm

Cambios en la materia

Cambios Físicos: Son procesos donde no cambia la naturaleza de las sustancias ni se forman sustancias nuevas.

Por ejemplo:

Cambios de estados: Si al agua en estado líquido le aplicamos calor constante, ésta hervirá y se transformará en vapor. En los dos casos, la sustancia implicada (agua) en el proceso, primero está líquida y después está gaseosa; sus partículas están ordenadas de diferente manera según la teoría cinética de la materia, pero en ningún momento cambia el tipo ni el número de moléculas. 

 Mezclas: Al disolver sal en agua, observaremos que la sal se disuelve fácilmente en agua, y la disolución resultante tendrá un gusto salado. (Las sustancias iniciales - sal y agua - siguen presentes al final; este hecho es demostrable pues si calentamos la disolución hasta que hierva el agua, nos queda la sal en el fondo). Como ya vimos el tipo de mezcla nombrado es una mezcla homogénea.

Cambios Químicos: En éstos, cambia la naturaleza de la sustancia, para así formarse sustancias nuevas. Son irreversibles.
Ejemplos:
Combustión: Al prender un papel, éste se hace cenizas, para ello se desprende humo donde inicialmente, tendríamos papel y oxígeno, al concluir el cambio químico tenemos cenizas y dióxido de carbono, sustancias diferentes a las iniciales. De las cenizas no puede volver a ser papel

  Corroción: Al dejar un metal en la superficie, éste se oxidará y perderá sus propiedades iniciales, para no volverlas a recuperar. Por ejemplo,si dejamos hierro en la superficie, las sustancias iniciales serían hierro y oxígeno, pero, luego de oxidarse la sustancia  es óxido de hierro,ésta tiene propiedades totalmente diferentes a las de las sustancias iniciales.